Question

（6分）（1）在下列变化中 ① I₂升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破坏化学键的是      ；仅离子键被破坏的是        ；仅共价键被破坏的是       ；离子键和共价键同时被破坏的是       。
（2）试判断：①SiO₂，②CO₂，③CS₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：     
（填相应物质的编号）。

Answer 1

1）①⑥   ②④  ③⑤  ⑦⑧     （2）①>④>③>②

（1）考查晶体类型以及化学键的判断。①是物理变化，破坏的是分子间作用力。②是离子晶体，破坏的是离子键。③是原子晶体，破坏的是极性键。④是离子化合物，破坏的是离子键。⑤是共价化合物，破坏的是极性键。⑥是分子晶体，破坏的是分子间作用力。⑦是化学变化，破坏的是离子键和非极性键。⑧是离子化合物，破坏的是离子键和极性键。
（2）考查晶体熔点的比较。一般情况下，原子晶体的熔点最高，其次是离子晶体，最小的是分子晶体。对应组成和结构相似的分子晶体，其熔点和分子间作用力大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。