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由极性键形成的非极性分子的是
A.CO
2
P
4
B.NH
3
C.H
2
O
D.KCl
试题答案
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A
氨气和水是极性键形成的极性分子,氯化钾是离子化合物。所以正确的答案是A。
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(6分)按要求回答下列问题:
(1)实验测得,5g甲醇(CH
3
OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式
(2)已知稀溶液中,1 mol H
2
SO
4
与NaOH溶液恰好完全反应生成正盐时,放出114.6 kJ热量,写出表示H
2
SO
4
与NaOH反应的热化学方程式
_____________
。
(3)已知下列反应的焓变:
①CH
3
COOH(l)+2O
2
(g)=2CO
2
(g)+2H
2
O(l) △H
1
=-870.3kJ/mol
②C(s)+O
2
(g) =CO
2
(g) △H
2
=-393.5kJ/mol
③2 H
2
(g)+O
2
(g) =2H
2
O(l) △H
3
=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H
2
(g)+O
2
(g) =CH
3
COOH(l)的焓变ΔH=
下列物质中,即含有离子键,又含有非极性共价键的是
A.Na
2
O
2
B.NaOH
C.Na
2
O
D.MgCl
2
(16分)原高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3g NaHCO
3
或 Na
2
CO
3
粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO
3
或Na
2
CO
3
同时倒入试管中,观察到现象如下:
(1)两支试管均产生大量气体,盛
的试管中气体产生较快,盛
的试管中气球变得更大;
(2)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO
3
粉末的试管变冷,而盛Na
2
CO
3
的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO
3
和HCl反应为吸热反应,而Na
2
CO
3
和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义):
HCO
3
—
(aq)+ H
+
(aq) ="===" H
2
O(l)+ CO
2
(g) △H>0
CO
3
2—
(aq)+ 2H
+
(aq) ="===" H
2
O(l)+ CO
2
(g) △H<0
甲下结论的方法是否正确
(填“正确”或“不正确”)
(3)为研究是吸热还是放热反应,乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号
试剂1
试剂2
混合
前温度
混合后最高
或最低温度
①
35mL水
2.5g NaHCO
3
固体
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2 Na
2
CO
3
固体
20℃
24.3℃
③
35mL稀盐酸
含2.5g NaHCO
3
的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀盐酸
含3.2g Na
2
CO
3
的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO
3
固体
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀盐酸
3.2g Na
2
CO
3
固体
20℃
25.1℃
请你帮助填写相关内容:
通过上述实验可得出五条结论
a:NaHCO
3
的溶解是
(吸热或放热)过程;
b:Na
2
CO
3
的溶解是
(吸热或放热)过程;
c:NaHCO
3
的饱和溶液和盐酸的反应是
(吸热或放热)反应;
d:Na
2
CO
3
的饱和溶液和盐酸的反应是
(吸热或放热)反应;
e:NaHCO
3
固体与稀盐酸反应的反应热是由
(填a→d的字母)的热效应之和。
(6分)(1)在下列变化中 ① I
2
升华,②烧碱熔化,③二氧化硅熔化,④NaCl溶于水,⑤HCl溶于水,⑥晶体Ar熔化,⑦Na
2
O
2
溶于水,⑧NaHSO
4
溶于水。未破坏化学键的是
;仅离子键被破坏的是
;仅共价键被破坏的是
;离子键和共价键同时被破坏的是
。
(2)试判断:①SiO
2
,②CO
2
,③CS
2
,④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序:
(填相应物质的编号)。
科学家发现铂的两种化合物:a为
,b为
。两者有不同的特性,a比b易溶于水。则a与b的关系为( )
A.同分异构体
B.同素异形体
C.同位素
D.同种物质
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项
实 验 事 实
理 论 解 释
A.
SO
2
溶于水形成的溶液能导电
SO
2
是电解质
B.
白磷熔沸点比较低
白磷分子内部存在共价键
C.
1体积水可以溶解700体积氨气
氢键的影响
D.
HF的沸点高于HCl
H—F的键长比H—Cl的键长短
(8分)(1)核素:人们把具有一定数目
和一定数目
的一种原子称为核素。
同位素:
相同而
不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(8分)(2)已知化学能与其他形式的能量能够相互转化:
二次电池充电是将
转化为
;
植物光合作用是将
转化为
。
(6分)(3)写出下列物质的电子式:
N
2
H
2
O
CaCl
2
下列各组物质中,化学键类型不同的是( )
A.NaCl和CaO
B.H
2
O和NH
3
C.CaF
2
和CsCl
D.CCl
4
和Na
2
O
关 闭
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