题目内容
（14分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲 + 乙
丙 + 丁 + 水。
（1）若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1
试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
___________________________________________________。
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为 （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为 。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是 。
②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序： 。
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：
SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反应的说法错误的是 。
甲 + 乙
丙 + 丁 + 水。（1）若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为 。
②火箭常用NO2的二聚体N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7kJ·mol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
N2O4(g) △H ＝－52.7kJ·mol-1试写出气态肼（N2H4）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
___________________________________________________。
③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为 （填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为 。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是 。
②SO2气体有毒，多余的SO2气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序： 。
③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：
SO2－2e－＋2H2O = SO42－＋4H＋反应的说法错误的是 。
| A．该反应为氧化反应 |
| B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1 |
| C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 |
| D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用 |
（1）① C + 4HNO3（浓）
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O （2分）
②2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－947.6 kJ· mol－1 （2分）
③正极 （2分） N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O （2分）
（2）①蓝色晶体变白色粉末 （2分）
② c(Na+) > c( SO32-) > c(OH-) > c( HSO3-) > c(H+) （2分）
③ B C （2分）
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O （2分）②2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－947.6 kJ· mol－1 （2分）
③正极 （2分） N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O （2分）
（2）①蓝色晶体变白色粉末 （2分）
② c(Na+) > c( SO32-) > c(OH-) > c( HSO3-) > c(H+) （2分）
③ B C （2分）
最外层电子数为次外层的2倍，则是碳元素。
（1）①丙是NO2，则乙是浓硝酸，和碳反应氧化还原反应，反应式为C + 4HNO3（浓）CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。
②考查盖斯定律的应用。根据①N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)、②N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)和③NO2(g)
1/2N2O4(g)可知，如果②×2－①－③即得到2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)，所以反应热为－534.0 kJ/mol×2＋67.7 kJ/mol+52.7 kJ/mol＝－947.6kJ/mol。
③右侧通入氧气，则是正极，左侧是负极，肼失去电子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O。
（2）若丙为SO2，则乙是浓硫酸，丁是CO2。①浓硫酸具有吸水性，可以吸收胆矾中的水分子，生成无水硫酸铜，所以蓝色晶体变白色粉末。
②SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠水解，溶液显碱性。所以浓度大小顺序为c(Na+) > c( SO32-) > c(OH-) > c( HSO3-) > c(H+)。
③反应失去电子，所以是氧化反应。每转移2mol电子，就生成4mol氢离子，所以若转移电子物质的量为0.05mol，则生成氢离子的物质的量为0.1mol，但溶液的体积是未知的，所以无法计算pH，B不正确。SO2使品红溶液褪色，不是氧化还原反应，C不正确。氯气具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，降低漂白性，D正确。
（1）①丙是NO2，则乙是浓硝酸，和碳反应氧化还原反应，反应式为C + 4HNO3（浓）
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。②考查盖斯定律的应用。根据①N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)、②N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)和③NO2(g)
1/2N2O4(g)可知，如果②×2－①－③即得到2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)，所以反应热为－534.0 kJ/mol×2＋67.7 kJ/mol+52.7 kJ/mol＝－947.6kJ/mol。③右侧通入氧气，则是正极，左侧是负极，肼失去电子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O。
（2）若丙为SO2，则乙是浓硫酸，丁是CO2。①浓硫酸具有吸水性，可以吸收胆矾中的水分子，生成无水硫酸铜，所以蓝色晶体变白色粉末。
②SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠水解，溶液显碱性。所以浓度大小顺序为c(Na+) > c( SO32-) > c(OH-) > c( HSO3-) > c(H+)。
③反应失去电子，所以是氧化反应。每转移2mol电子，就生成4mol氢离子，所以若转移电子物质的量为0.05mol，则生成氢离子的物质的量为0.1mol，但溶液的体积是未知的，所以无法计算pH，B不正确。SO2使品红溶液褪色，不是氧化还原反应，C不正确。氯气具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，降低漂白性，D正确。
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