Question

6．利用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒．
（2）使用下列用品不是为了减小实验误差的是A．
A．两个量筒  B．仪器a    C．泡沫塑料板     D．碎泡沫塑料
（3）向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是C．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．△t=3.4℃，该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol（保留一位小数）．
（5）下列操作可能会使测量的中和热数值改变的是ABC
A．用氨水代替NaOH实验
B．用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸
C．把仪器a由玻璃制品改为铜制品
D．用稀硫酸代替盐酸．

Answer 1

分析 （1）根据量热计的构造来判断仪器；
（2）环形玻璃棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；
（3）测定中和热时，应将NaOH溶液一次迅速倒入装有盐酸的烧杯中；
（4）根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
（5）A．一水合氨电离要吸收热量；
B．硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热；
C．铜棒导热，散失热量；
D．中和热测定中酸可以是稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸．

解答 解：（1）仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）环形玻璃棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；量筒是测量溶液体积的，不能减少实验误差，故选A；
（3）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C．
（4）50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm³=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$=-56.8kJ/mol，
故答案为：-56.8；
（5）A．一水合氨电离吸热，测得的热量偏小，中和热数值改变，故A正确；
B．硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，故B正确；
C．铜棒导热，散失热量，测得的热量偏小，中和热数值改变，故C正确；
D．用稀硫酸代替盐酸，对实验无影响，故D错误；
故答案为：ABC．

点评 本题考查中和热的测定原理、计算和注意事项，注意理解中和热的测定原理，题目难度不大．