题目内容

【题目】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一,以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是(

A.氧化反应有①⑤⑥,加成反应有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.在加热条件下,反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2CCl4溶液中的Br2

【答案】C

【解析】

由流程可知乙烯与水发生加成反应生成乙醇,乙烯与氯气发生加成反应生成12二氯乙烷,发生消去反应生成氯乙烯,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,乙烯氧化生成乙醛,乙醛与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成乙酸,以此解答该题。

A.③由CC键生成CC键,为消去反应,故A错误;

B.聚乙烯不含碳碳双键,与酸性高锰酸钾溶液不反应,故B错误;

C.乙醛含有醛基,与氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成氧化亚铜,砖红色沉淀,故C正确;

D.乙醇易溶于四氯化碳,溶液不分层,不能用于萃取Br2CCl4溶液中的Br2,故D错误。

故答案选C

练习册系列答案
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【题目】中国的稀土资源十分丰富,有开采价值的储量居世界第一。某实验小组拟利用含铝、硅、铁等杂质的氟碳钵矿(主要成分为CeFCO3)制备三氯化铈,设计如图所示流程:

已知:①Ce2O3在加热条件下能被氧气氧化,生成难溶于水、具有强氧化性的CeO2

M(CeCl3)=246.5g/mol,在水溶液中Ce4+能被还原成Ce3+

0.1mol·L-1金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH如下:

金属阳离子

Fe3+

Ce3+

Al3+

开始沉淀的pH

1.5

7.6

3.4

沉淀完全的pH

2.8

9.4

4.7

回答下列问题:

(1)氟碳铈矿中铈的化合价为______,滤渣1的化学式为__________

(2)焙烧氟碳铈矿生成CeO3的化学方程式是____________

(3)酸浸时产生气体2的离子反应方程式是_______

(4)为将铝、铁以滤渣2除去,用NH3·H2O调节酸浸后溶液的pH最大不能超过______

(5)将沉铈得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗涤干净后继续进行操作I,简述如何证明Ce2(CO3)3·nH2O已经洗涤干净________

(6)操作I是将得到的Ce2(CO3)3·nH2O加盐酸至沉淀完全溶解,先经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CeCl3·7H2O,再将该晶体与NH4Cl固体隔绝空气共热,得到无水CeCl3。其中,NH4Cl的作用是___________

(7)产品纯度测定:准确称取CeCl3产品0.3750g于锥形瓶中,加入合适的氧化剂将Ce3+恰好完全氧化为Ce4+,再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点,重复3次实验,标准液的消耗体积分别为12.48mL12.50mL12.52mL。求该样品的质量分数为_______(保留1位小数)。

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