Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)  ΔH > 0；T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/ mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是
A．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁＜K₂
B．500 s内N₂O₅分解速率为2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
C．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)> 5.00 mol·L-1

Answer 1

A

试题分析：A.由于该反应的正反应是个气体体积增大的吸热反应。所以根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说就是是个温度，化学平衡向正反应方向移动。平衡越正向移动，生成物的浓度就越大，反应物的浓度就越小，所以平衡常数就越大。因此T₁>T₂，则K₁>K₂。错误。B．500 s内N₂O₅分解速率为(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96╳10^-3mol/( L·s).正确。C.假设N₂O₅分解浓度为2X，则达到平衡时c(N₂O₅)=(5.00-2X)mol/L;c(NO₂)="4X;" c(O₂)=X;根据平衡常数的定义式可得。解得2X=2.5mol/L.因此平衡时N₂O₅的转化率为50%。正确。D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，即增大了压强，假如平衡不发生移动，c(N₂O₅)是原来的2倍，也就是5.00 mol/L.而增大压强，化学平衡逆向移动，c(N₂O₅)增大，所以c(N₂O₅)> 5.00 mol/L.正确。