Question

14．pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH₃COOH；
②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是V₁=V₂＜V₃．
③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快）

Answer 1

分析 ①HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比；
②分别用0.1 mol•L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比；
③反应速率与氢离子浓度成正比．

解答 解：①HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比，所以pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）溶液其浓度大小顺序是CH₃COOH＞HCl＞H₂SO₄，则浓度最大的是，故答案为：CH₃COOH；
②分别用0.1 mol•L^-1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比，pH相等、体积相等的硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度最大，则相同体积同pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗氢氧化钠体积V₁=V₂＜V₃，故答案为：V₁=V₂＜V₃；
③反应速率与氢离子浓度成正比，开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等，故答案为：D．

点评 本题考查较综合，涉及离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断等知识点，题目难度中等．