Question

13．将质量为1g，相同大小的两块铜片分别投入到足量的浓硝酸和稀硝酸中，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 反应后的溶液的质量相同
• B． 与浓硝酸的反应中，铜片先消失
• C． 产生气体的颜色相同
• D． 产生气体的体积相同（相同条件）

Answer 1

分析 A、根据反应方程式消耗铜和生成气体质量变化分析；
B、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快；
C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断；
D、根据反应方程式中定量关系计算判断．

解答 解：A、由Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O，Cu+$\frac{8}{3}$HNO₃=Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H₂O，原足量的浓硝酸和稀硝酸的溶液质量不知，不能判断溶液质量变化，故A错误；
B、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，与浓硝酸的反应中，铜片先消失，故B正确；
C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误；
D、根据铜与转移电子的关系知，
Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
1mol                     2mol         
Cu+$\frac{8}{3}$HNO₃=Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H₂O  
1mol                $\frac{2}{3}$mol
根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应生成气体体积不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度中等，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键．