题目内容
【题目】铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为____________________________。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq)
不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示：
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度（g） | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。
②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是__________________________________________________________。
【答案】2PbS + 3O2 
2PbO + 2SO2 2NH3·H2O + SO2 =2NH4+ + SO32- + H2O 使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl42-，S元素转化成单质硫成为滤渣 加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小
【解析】
I．（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2，再根据氧化还原反应规律中的电子守恒和原子守恒进行配平即可；
（2）SO2是酸性氧化物，与过量的氨水反应生成亚硫酸铵和水；
（3）FeCl3具有氧化性，能够把PbS中-2价的S氧化为单质硫，同时使Pb元素转化为PbCl42-；
（4）根据浓度对化学平衡的影响可知，加水稀释可使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)平衡向左移动；根据不同温度下PbCl2的溶解度可知，冷却使温度降低后PbCl2溶解度减小，两种操作都有利于PbCl2的析出；
I．（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2；2PbS + 3O22PbO + 2SO2，故答案为：2PbS + 3O22PbO + 2SO2。
（2）SO2与过量的氨水反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：2NH3·H2O + SO2=2NH4++ SO32-+ H2O，故答案为：2NH3·H2O + SO2=2NH4++ SO32-+ H2O。
（3）FeCl3具有氧化性，能够把PbS中-2价的S氧化为单质硫，同时使Pb元素转化为PbCl42-，故浸取液中FeCl3的作用是使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl42-，S元素转化成单质硫成为滤渣，故答案为：使Pb元素从难溶固体PbS转化成溶液中的PbCl42-，S元素转化成单质硫成为滤渣。
（4）加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小，两种操作都有利于PbCl2的析出；故答案为：加水稀释使PbCl2(aq) + 2Cl-(aq)PbCl42-(aq)平衡向左移动；温度降低PbCl2溶解度减小。
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【题目】甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。
（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。
某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 |
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操作 | 充分振荡、静置 | 充分振荡、静置 | 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 |
现象 | 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 | 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 |
（2）试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_______。
（3）对比实验①和②可得出的结论是_______。
（4）针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到_______，证实乙的猜想正确。
