题目内容
【题目】某废水中可能存在的离子如下:Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、S2－、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:
下列说法正确的是
A. 根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBr
B. 根据实验②中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3＋
C. 根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
D. 原溶液中肯定含有Na＋、AlO2-、S2－，不能确定是否含有SO32-、SO42-
【答案】C
【解析】
试题A、某无色溶液中加入过量的HBr溶液并加热，产生淡黄色沉淀，则说明可能含有Ag+，发生反应：Ag++Br-=AgBr↓，淡黄色沉淀为AgBr；也可能含有S2一、SO32－，发生反应：2S2一+SO32－+6H+=3S↓+3H2O，淡黄色沉淀为S。产生气体A，证明含有CO32－、S2一、SO32－中至少1种，A错误；B、溶液A中加入过量的NH4HCO3溶液，得到气体B为CO2；NH4HCO3溶液显碱性，所以产生的白色沉淀B可能为Al(OH)3,则原溶液中含有AlO2-,在加过量的HBr时发生反应：4H++ AlO2-= Al3++2H2O，B错误；C、溶液B中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生气体C，为NH3；反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O；沉淀C一定含有BaCO3。发生反应HCO3-+ OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。若原溶液中含有SO42－，则沉淀C中就含有BaSO4，沉淀反应为SO42－+Ba2+=BaSO4↓，C正确；D、根据上述分析可知原溶液一定含有AlO2-，，由于Al3+、AlO2一会发生离子反应而不能共存。因此一定不含有Al3+。但是其它离子如S2－不能确定其存在，D错误；答案选C
【题目】铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
（1）火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
①用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为____________________________。
②火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq)
不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示：
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度（g） | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。
②操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是__________________________________________________________。