Question

【题目】已知： ①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法正确的是( )

A. 常温常压时，燃烧1mol氢气放热为241.8 kJ

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用下图表示CO2(g)→CO(g)＋O2(g)反应是吸热反应

D. 生成1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．常温常压下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量才称为反应热，反应②中生成的水为气态，故A错误；

B．热化学方程式CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，表示1 mol CO(g)和1/2mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量，故B正确；

C．吸热反应是指反应物的总能量低于生成物，可表示反应CO2(g)→CO(g)＋O2(g)是吸热反应，故C正确；

D．分解1mol水需要吸收241.8KJ的热量，焓变为正值，故D错误；

故答案为BC。