题目内容

6．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、OH一、HCO3-  Cu2+B．NH4+、NO3-、OH-、K+
C．H+、K+、CO32-、SO42-D．Ba2+、OH一、C1-、Na+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．OH-分别与HCO3-、Cu2+反应生成水、沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；
C．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1     C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，则△H1＞△H2
17．过量的锌粉与10mL 浓度为1mol•L-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是（　　）
A．CH3COOHB．CuSO4C．K2SO4D．NaHCO3
14．将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H2 （标准状况），该混合物的组成可能是（　　）
A．钠和铁B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁
1．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．
ABC
DEF
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
a．离子键           b．极性键          c．非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程．
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
11．符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1；写出固体碳与CO2气体反应生成CO的热化学方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+176kJ•mol-1．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1； N-H键的键能是391.55kJ•mol-1．则$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2kJ/mol．
15．下列物质能导电的是（　　）
A．液态氯化氢B．盐酸C．酒精D．食盐晶体
16．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应．用CuSO4溶液和“某物质”在40一50℃时反应可生成CuH．下列叙述中错误的是（　　）
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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