题目内容

【题目】某溶液中含有的离子可能是K+Ba2+Al3+Mg2+A1O2-CO32-SiO32-Cl-中的几种,现进行如下实验:

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含有Ba2+Mg2+Al3+SiO32-Cl-

B.该溶液中一定含有K+AlO2-CO32-Cl-

C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)

D.可能含有Cl-

【答案】B

【解析】

①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子:A13+Mg2+

②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝,气体为二氧化碳,说明原溶液中存在AlO2-CO32-,所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32-和与CO32-反应的Ba2+,再根据溶液电中性可知:溶液中一定存在唯一的阳离子:K+

③在②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g,沉淀为AgCl,物质的量为:=0.003mol;②中加入的氯离子的物质的量为:n(HCl)=0.2mol/L×0.005L=0.001moln(AgCl),所以原溶液中一定存在0.002mol Cl-

A.根据以上分析可知,溶液中一定不存在Ba2+Mg2+Al3+SiO32-,一定存在Cl-,故A错误;

B.由分析可知:该溶液中一定含有K+AlO2-CO32-Cl-,故B正确;

C.根据溶液的电中性可以判断,溶液中一定存在钾离子,不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在,故C错误;

D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知,原溶液中一定存在氯离子,故D错误;

故答案为B

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