题目内容
【题目】某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是
A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D.可能含有Cl-
【答案】B
【解析】
①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A13+、Mg2+；
②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2-和CO32-，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32-和与CO32-反应的Ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K+；
③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g，沉淀为AgCl，物质的量为：
=0.003mol；②中加入的氯离子的物质的量为：n(HCl)=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n(AgCl)，所以原溶液中一定存在0.002mol Cl-；
A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；
B．由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；
C．根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；
D．根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；
故答案为B。
