题目内容
【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是( )
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1
【答案】D
【解析】依据“三段式法”进行计算
X(g)＋3Y(g)
2Z(g)
始态(mol·L－1) 0.1 0.2 0
反应的量(mol·L－1) 0.05 0.15 0.1
平衡(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1
X的转化率＝
×100%，A选项错误；K＝
＝1 600，B选项错误；增大压强，不论平衡向何方向移动，正逆反应速率均增大，C选项错误；D选项，前2 min内，Y的浓度变化量为(0.1－0.08)mol·L－1×3＝0.06 mol·L－1，则v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1，正确。
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