[题目]下列说法正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．标准状况下.1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LC．HNO3的摩尔质量是63 gD．0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L

C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A．离子化合物中不存在分子，故A错误；B．标准状况下，水不是气体，1 mol H2O所占的体积不是22.4 L，故B错误；C．摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D．13H的质子数为1，中子数为2， 0.5 mol 13H原子含有的中子数目为NA，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）

A. 放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O

C. 充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连

D. 放电时负极附近溶液的碱性减弱

【题目】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：

5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝_______________，H2的转化率为_______________，该反应在此温度下的化学平衡常数为_______________。（后两空保留小数点后一位）

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_____________________。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10－6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
2 min末浓度/(mol·L－1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是( )

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·(L·min)－1

【题目】下列有关金属的说法中正确的是

A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B. 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D. 温度升高，金属的导电性将变大

【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2H++2I－+H2O2=I2 + 2H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是(　　)

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023

B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密闭容器中，容器内物质分子数小于2×6.02×1023

C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D. 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023

【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I．实验室制备FeBr2

实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管。e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入约120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

请回答：

(1)仪器D的名称是__。给D加热最好选择下列加热器中的__。

(2)若在A中烧瓶中盛固体CaCO3，a中盛6mol·L-1盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为_______，C为_______。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有__ 溶液的尾气吸收装置。

(3)实验时，装置D和E的橡胶管用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管可能短的原因是______。

(4)①E管反应前先通入一段时间CO2，其主要作用是________；

②反应过程中要继续通入CO2，其主要作用是________。

II.探究FeBr2的还原性

某课外小组学生对Cl2与 FeBr2溶液反应进行实验探究。

操作

现象

取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH

pH试纸变红(约为4)

i. 开始通入100mLCl2(折合标班状况)，溶液由浅绿色逐渐变黄；

ii．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；

iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

(5)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+、使溶液呈黄色；②Cl2将Br-氧化为Br2，使溶液呈黄色。

请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：___________。

(6)若向上述FeBr2溶液中通入168mLCl2(标准状况)，则反应的离子方程式为___________。

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________。

（2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的_______，然后慢慢将________加入烧瓶，边加边振荡。

（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的主要原因是__________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂：a是__________，试剂：b是_______________。

分离方法：①是_________________，②是__________________，③是_______________。

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