Question

【题目】A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。

(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________；

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅢA族 Al(OH)3+OH﹣= AlO2﹣+2H2O 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 4NA ac

【解析】本题分析：本题主要考查元素周期律。

A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，A是氢；B的原子序数为7，B是氮； A、D同主族，D是钠；B、W同周期，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，W是氧；E元素的周期序数与主族序数相等，E是铝；Y是短周期中原子序数最大的主族元素，Y是氯。

(1)W2-离子的结构示意图为，E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，E的最高价氧化物的水化物氢氧化铝与D的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣= AlO2﹣+2H2O。

(2)A2W2的电子式为，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。H2O2～2e-，当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为4NA。

(3) a．氯气置换硫，说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强； b．得电子多少与元素的非金属性强弱之间没有一定关系；c．氢化物越稳定，元素的非金属性越强。故选ac。

(4) 用电子式表示B的最简单氢化物氨的形成过程：。