题目内容
下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是
| A．C+HNO3 | B．SO2+HNO3 | C．Fe(OH)3+HNO3 | D．FeO+HNO3 |
D
解析试题分析：A、硝酸只表现氧化性，错误；B、硝酸只表现氧化性，错误；C、硝酸只表现酸性，错误；D、硝酸把+2价铁氧化成+3价铁，同时有盐生成，所以既表现了氧化性，又表现了酸性，正确，答案选D。
考点：考查硝酸的氧化性、酸性的判断
暑假作业海燕出版社系列答案向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀 |
| B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性 |
| C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02 |
下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是
| A．NO2溶于水 | B．Na2O2溶于水 | C．Cl2溶于水 | D．CaO溶于水 |
在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是
| A．反应①中，当转移0．4mol电子时生成13．6gZnCl2； |
| B．反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物 |
| C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物； |
| D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 |
有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是( )
| A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3 |
| C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
| D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2 |
向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
| A．开始时产生的气体为H2 |
| B．AB段产生的反应为置换反应 |
| C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1 |
| D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g |
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O42—将转化为( )
| A．S2－ | B．S | C．SO32— | D．SO42— |
将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )
| A．原混合物中铜和铁各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L |
| C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁 |
| D．再加入上述200 mL稀硝酸，还能得到标准状况下2.24 L NO |
钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130 ℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②6Na2FeO2＋NaNO2＋=5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH下列说法正确的是( )。
| A．反应①不是氧化还原反应 |
| B．该生产过程不产生任何污染 |
| C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子 |
| D．反应②中的氧化剂是NaNO2 |