题目内容
向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A.开始时产生的气体为H2 |
B.AB段产生的反应为置换反应 |
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L-1 |
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g |
D
解析
练习册系列答案
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下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是
A.C+HNO3 | B.SO2+HNO3 | C.Fe(OH)3+HNO3 | D.FeO+HNO3 |
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为
A.(a+3b) mol |
B. |
C. |
D.(cV-3a-9b) mol |
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④[Vc-(9a+b)/3]mol
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L |
C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 |
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是( )
A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2 |
B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 |
C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O |
D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子 |