题目内容
下列物质溶于水,不发生氧化还原反应的是
A.NO2溶于水 | B.Na2O2溶于水 | C.Cl2溶于水 | D.CaO溶于水 |
D
解析试题分析:A.NO2溶于水3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO,有元素化合价的升降,是氧化还原反应。错误。B.Na2O2溶于水2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑。有元素化合价的升降,是氧化还原反应。错误。C.Cl2溶于水Cl2+H2OHCl+HClO,元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应。错误。D.CaO溶于水CaO+H2O= Ca(OH)2.元素的化合价未发生变化,不是氧化还原反应。正确。
考点:考查氧化还原反应的特征及判断的知识。
在一定条件下,RO3n-与R2-发生如下反应:RO3n-+2 R2—+ 6H+ ="3R" + 3H2O,下列关于元素R的叙述中正确的是( )
A.R原子的最外层上有4个电子 |
B.RO3n-中的R只能被还原 |
C.HnRO3一定是强酸 |
D.R的单质既具有氧化性又具有还原性 |
下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是
A.C+HNO3 | B.SO2+HNO3 | C.Fe(OH)3+HNO3 | D.FeO+HNO3 |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ | B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ | D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )。
A.用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝 |
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl |
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3- |
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA |
a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④[Vc-(9a+b)/3]mol
A.①④ | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
将a g二氧化锰粉末加入b mol·L-1的浓盐酸c L中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.可以收集到氯气L |
B.反应后溶液中的Cl-数目为2aNA/87 |
C.NA可表示为 |
D.反应后溶液中的H+数目为(bc-2d) |
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 |
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol/L |
C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 |
古代曾用绿矾加强热得到硫酸、红色粉末和有刺激性气味的气体,此反应属于( )
A.有氧化还原的分解反应 |
B.无氧化还原的分解反应 |
C.只是氧化还原反应 |
D.只是分解反应 |