将等体积的0.1 mol·L-1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液中.所得溶液能使紫色石蕊试液变红.则下列各离子浓度关系中不正确的是 A．c＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Na+)＝c(SO)+c(H2SO3)+c D．c(Na+)+c(K+)+c(H+)＝2c+c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置

第2周期第ⅥA族

．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?OH^-+H⁺；

；溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因

氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH^-增大了氨水中OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．

．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是

ab

a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为

CH₃CH₂OH+CuO

加热

CH₂CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

加热

CH₂CHO+Cu+H₂O

．

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）属于弱电解质的是

③④

，溶液呈碱性的有

②④⑤

（填序号）．
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH=

2

；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）=

10^-3mol/L

．
（3）用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因

CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?

，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（4）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m

小于

n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为

强

酸（填“强”或“弱”）．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=

0.01

mol?L^-1．

已知：在25时H₂O?H⁺+OH^-，K_W=10^-14；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，Ka=1.8×10^-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值

减小

（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；

．当升高温度时，C（OH^-）将

增大

（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0.5mol?L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为

小于

，a与b的关系为

大于

（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na⁺）

小于

c（CH₃COO^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL．混合而得，则下列说法不正确的是

BC

．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol?L^-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH^-）为2.2×10^-5mol?L^-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中

Cd²⁺、Zn²⁺

能生成沉淀，原因是

[OH^-]=2.2×10^-5mol?L^-1、[M²⁺][OH^-]²=5×10^-12（mol?L^-1）³、5×10^-12小于K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，5×10^-12大于K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，5×10^-12大于K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14．

（K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14）
（8）取10mL 0.5mol?L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=

1×10^-12

．

（1）25℃时，浓度为0.1mol?L^-1的6种溶液：①HCl，②CH₃OOH，③Ba（OH）₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，
⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为

（填写编号）．
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=

mol?L^-1（保留到小数点后一位）．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式：

．
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

，m与n的大小关系是m

n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH₃?H₂O的电离常数Ka=

．

请完成下列填空：

（1）当SO₂和SO₃中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为，质量之比为。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。

（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^—¹ ，则：

①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L。

③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 mol·L^—¹。

（4）将5 mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度是 mol·L^—¹。

（5）用等体积的0.1 mol·L^—¹的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂ 三种溶液中的SO₄²^—完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。

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