题目内容

8.物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知C在D中燃烧发生苍白色火焰,M与其他物质的转化关系如图甲所示(部分产物已略去);

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)比较B中各元素原子半径大小Na>O>H(填元素符号).
(3)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是H2SiO3
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加,然后又由多到少,最后消失.
(5)若A是一种溶液,只可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,CO32-,SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示.由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.
(6)若E可用于检验葡萄糖的存在,写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+Cu+2H2O.
(7)根据下图,写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式6CO2(g)+6H2O(l)$\stackrel{△}{→}$C6H12O6(aq)+2H2O(g).

分析 (1)C可在D中燃烧发出苍白色火焰,为氢气与氯气反应生成HCl,可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl,M是日常生活中不可缺少的调味品,由转化关系可知,M的溶液电解生成氢气、氯气与B,可推知M为NaCl、B为NaOH,
(2)B为NaOH,根据原子电子层数越多半径越大,电子层数相同时则核电荷数越多,半径越小,据此判断;
(3)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A为SiO2,E为Na2SiO3,与F溶液反应得到G为H2SiO3
(4)若A是一种常见金属单质,且与NaOH溶液能够反应,则A为Al,E为NaAlO2,则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氢氧化铝,而后氢氧化铝溶解;
(5)由图可知,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有CO32-,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应,则含有NH4+,由电荷守恒可知一定含有SO42-,根据各阶段消耗的NaOH体积结合离子方程式计算n(H+):n(Al3+):n(NH4+)之比,再结合电荷守恒计算与n(SO42-)的比例关系,据此计算;
若A是一种盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,可推知A中含有Fe2+,E为Fe(OH)3,G为FeCl3
(6)若E可用于检验葡萄糖的存在,则E为氢氧化铜,E和F生成G,则G为氯化铜,由于铜离子能水解,氯化把易挥发,所以氯化铜溶液充分蒸发灼烧后的产物为氧化铜,氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成铜和乙醛,据此答题;
(7)根据图中各物质转化关系及元素守恒可写出由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式.

解答 解:(1)C可在D中燃烧发出苍白色火焰,为氢气与氯气反应生成HCl,可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl,M是日常生活中不可缺少的调味品,由转化关系可知,M的溶液电解生成氢气、氯气与B,可推知M为NaCl、B为NaOH,用惰性电极电解M溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,
故答案为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑;
(2)B为NaOH,根据原子电子层数越多半径越大,电子层数相同时则核电荷数越多,半径越小,所以NaOH中各元素原子半径大小为Na>O>H,
故答案为:Na>O>H;
(3)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A为SiO2,E为Na2SiO3,与F溶液反应可以得到G为H2SiO3
故答案为:H2SiO3
(4)由图可知,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有CO32-,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应,则含有NH4+,由电荷守恒可知一定含有SO42-
发生反应H++OH-=H2O,氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积,
发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积,
发生反应NH4++OH-=NH3•H2O,铵根消耗氢氧化钠为2体积,
则n(H+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,由电荷守恒可知,n(H+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)=1:1:2:3,故c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3,
故答案为:c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3;
(6)若E可用于检验葡萄糖的存在,则E为氢氧化铜,E和F生成G,则G为氯化铜,由于铜离子能水解,氯化把易挥发,所以氯化铜溶液充分蒸发灼烧后的产物为氧化铜,氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成铜和乙醛,反应方程式为2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+Cu+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+Cu+2H2O;
(7)根据图中各物质转化关系及元素守恒可写出由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式为6CO2(g)+6H2O(l)$\stackrel{△}{→}$ C6H12O6(aq)+2H2O(g),
故答案为:6CO2(g)+6H2O(l)$\stackrel{△}{→}$ C6H12O6(aq)+2H2O(g).

点评 本题考查无机物推断等,题目涉及元素化合物较多,需要学生全面掌握据基础知识,注意离子方程式与电荷守恒的应用,难度中等.

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