将0.l mol?L-1的下列物质的水溶液.从常温加热到80℃.溶液的pH不变的是A．NaClB．NaOHC．H2SO4D．NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将0.l mol?L^-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是

A．NaCl

B．NaOH

C．H₂SO₄

D．NH₄Cl

C

略

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(7分) 由Cl^-、Br^-、CO₃²^-、SO₃²^-、SO₄²^-、Na⁺、Fe³⁺中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：
①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl₂和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。
③在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生。
请认真分析后回答下列问题：
（1）原溶液中是否含有Na⁺ (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl^- 。
（2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：
______________________________________________________________________。
（3）原溶液中是否含有SO₃²^-、SO₄²^-： (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．某溶液中加入铝粉产生气体：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．在pH=1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-

C．含有大量Fe²⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、ClO^－、SO₄^2-

D．水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－10mol/L的溶液中：Na⁺、SO₄²^－、NO₃^－、Cl^－

（8分）现有pH都等于1的盐酸和硫酸，及溶液的浓度都等于0.1 mol·L^-1的NaOH和Ba（OH）₂溶液，四种溶液以等体积混合时，求所得溶液的pH。

下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄²^－

B．能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^－、Cl^－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2—、SO₃^2—

D．由水电离出的c(OH^－）=1×10^－¹³mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：K⁺，ClO^－，Ba²⁺，Cl^－

B．水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^－¹²mol·L^－¹的溶液中：Cl^－，CO₃²^－，NO₃^－，NH₄⁺

C．使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺

D．中性溶液中：Al³⁺，NO₃^－，Cl^－，S²^－

在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH₃COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是

A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

C．溶液中可能存在：c (H^＋) ＝ c (CH₃COO^－)＋c (OH^－)

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw

常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是

A．甲中水电离出的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺的物质的量浓度的1/10
B．物质的量浓度c(CH₃COOH)_甲>10c(CH₃COOH)_乙
C．中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH₃COOH)_甲>V(CH₃COOH)_乙	D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的1/10

化合物C₈H₁₀的苯环上的氢原子被氯原子取代后，一氯代物有3种同分异构体，二氯代物有4种同分异构体。它可能是

A．邻－二甲苯

B．对－二甲苯

C．间－二甲苯