题目内容

(7分) 由Cl-、Br-、CO32-、SO32-、SO42-、Na+、Fe3+中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液,然后依次进行实验,观察到的现象记录如下:
①向溶液中加足量新制饱和的氯水,溶液变黄,无气体产生,再加入汽油振荡,静置,汽油层呈橙红色,用分液漏斗分离。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl2和盐酸的混合溶液,有白色沉淀产生,过滤。
③在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生。
请认真分析后回答下列问题:
(1)原溶液中是否含有Na+           (填“是”“否”或“无法确定”,下同。),原溶液中是否含有Cl-                 
(2)步骤①中溶液变黄的原因是(用离子方程式表示):
______________________________________________________________________。
(3)原溶液中是否含有SO32-、SO42-       (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。

(1)是(1分);无法确定(1分)
(2)Cl2  + 2Br= 2Cl+ Br2(2分)
(3)至少有一种(1分);如果原溶液中含SO32?,在第①步中加入足量氯水后,已将其氧化成SO42?,同样会产生白色沉淀。(2分)
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