题目内容
(8分)现有pH都等于1的盐酸和硫酸,及溶液的浓度都等于0.1 mol·L-1的NaOH和Ba(OH)2溶液,四种溶液以等体积混合时,求所得溶液的pH。
假设溶液的体积均为1 L,混合后溶液的总体积为4 L。
n
总(H
+)=n
盐酸(H
+)+n
硫酸(H
+)="0.1" mol·L
-1×1 L+0.1 mol·L
-1×1 L="0.2" mol
n
总(OH
-)=n
NaOH(OH
-)+

(OH
-)="0.1" mol·L
-1×1 L+2×0.1 mol·L
-1×1 L="0.3" mol
混合后,n
混(OH
-)="0.3" mol-0.2 mol="0.1" mol
所以c(OH
-)="0.1" mol/4 L="0.025" mol·L
-1c(H
+)=K
W/0.025 mol·L
-1=4×10
-13 mol·L
-1pH=13-2lg2=12.4。
一题一题找答案解析太慢了
下载作业精灵直接查看整书答案解析立即下载
练习册系列答案
相关题目