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常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．某溶液中加入铝粉产生气体：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
B．在pH=1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、Cl-
C．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-
D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Cl－
D

A中加入铝粉产生气体，则溶液可能是碱性也可能是酸性，所以弱碱阳离子和弱酸根离子都只能是可能存在而不是一定存在；B选项中是一个酸性溶液，则弱酸根离子AlO2-不能大量存在；C选项中因为有Fe2+这样的还原性离子，所以不能大量存在ClO－这样的氧化性的离子。
练习册系列答案
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实验测得常温下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1，0.1 mol·L-1某一元碱(BOH)溶液里，。将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是（   ）
A.c(A-)＞c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)                     B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)                        D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
在指定条件下一定能大量共存的离子组是（ ）
A．由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、Na+
C．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SCN-、SO42-
D．加入酚酞试液，呈无色的溶液中：NH4+、K+、SO42-、Al3+
对某雨水的水样分析的数据如下
C(CA2+)=3.0×10-6 mol·L-1、C()=2.0×10-6 mol·L-1、C(Cl-)=3.5×10-6 mol·L-1、C()=4.5×10-6 mol·L-1、C()=5.0×10-6 mol·L-1，则此雨水的pH约为(    )
A．3B．4C．5D．6
在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A．Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B．Al3+、、、C1-
C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、D．Na+、K+、、C1-
将0.l mol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH不变的是
A．NaClB．NaOHC．H2SO4D．NH4Cl
下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，滴加稀硫酸会产生气体和沉淀的是（   ）
A．K+、SiO32-、Cl-、CO32-B．Na+、S2-、Br-、SO42-
C．K+、Ca2+、NO3-、HCO3-D．Al3+、AlO2-、Cl-、SO32-
下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H2S ②NaHS ③Na2S  ④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是（   ）
A．溶液pH由大到小的是：③>②>①>④
B．c（S2―）由大到小是：②＞③＞①＞④
C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S） + c（HS―） + c（S2―）
D．在NaHS溶液中：c（H＋） + c（Na＋）＝c（OH―） + c（HS―） + c（S2―）
室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是
A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比
B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比
C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比
D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO－)与c(CO32－)之比

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