分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl.CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-.消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3:2:1.则KCl.CaCl2.AlCl3溶液的体积之比为( )A．6:3:2B．1:1:1C．9:3:1D．3:2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl₂和AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗相同物质的量浓度为AgNO₃溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为（　　）

A．

6：3：2

B．

1：1：1

C．

9：3：1

D．

3：2：1

分析假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗相同浓度的AgNO₃溶液的体积分别为3L、2L、1L，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，令NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积分别为xL、yL、zL，溶液浓度均为amol/L，根据方程式列式计算．

解答解：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的KCl、CaCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗相同浓度的AgNO₃溶液的体积分别为3L、2L、1L，
令KCl、CaCl₂、AlCl₃溶液的浓度分别为xL、yL、z/L，溶液浓度均为amol/L，根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，可知：
3c=xa，2c=y×2a，1c=z×3a，故x：y：z=9：3：1，
故选：C．

点评本题考查了物质的量浓度的计算、离子方程式的有关计算，明确发生的离子反应是解题关键．

练习册系列答案

相关题目

	A．	向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H₂O
	B．	用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	C．	金属钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	FeCl₃溶液中加入过量的Cu粉：2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺

6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂．下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池正极的电极反应式为：MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-
	C．	外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
	D．	锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好

3．

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．
负极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．
正极反应式为PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

10．向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是（　　）

20．人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来；
（1）除去Na₂SO₄溶液中的BaSO₄，可用过滤方法；
（2）从KCl 水溶液中得到KCl，可用蒸发方法；
（3）四氯化碳与水的混合物，可用分液方法分离；
（4）水（沸点为100℃）和乙酸（沸点为117.9℃）的混合物，可通过蒸馏方法分离．

7．某学习小组从海带中提取单质碘，实验步骤如下，请问答有关问题．
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的cdef（填序号）．
a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤．所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒．
（3）在滤液中加人H₂0₂．使碘元素转化为碘单质．
（4）小组成员用CCl₄萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈紫色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通．

4．在体积为2L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45mol•L^-1•s^-1，则t是（　　）

	A．	凡是卤代烃一定能发生消去反应
	B．	能发生消去反应的物质一定是卤代烃
	C．	所有卤代烃都能在适当条件下发生水解反应
	D．	乙基是溴乙烷的官能团

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