下列反应的离子方程式正确的是A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+ B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+ C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式正确的是( )

A．向AgNO₃溶液中滴加氨水至过量：Ag⁺+NH₃·H₂O＝AgOH↓+NH₄⁺

B．向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺＝2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

C．向Na₂S₂O₃溶液中加入足量稀硫酸：2S₂O₃^2-+4H⁺＝SO₄^2-+3S↓+2H₂O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体：

解析试题分析：A、向AgNO₃溶液中滴加氨水至过量生成银氨溶液，得不到氢氧化银沉淀，A不正确；B、氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁的，因此向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液可以得到氢氧化铁沉淀，B正确；C、向Na₂S₂O₃溶液中加入足量稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫、单质硫和水，C不正确；D、苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，因此向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体生成苯酚和碳酸氢钠，D不正确，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断

练习册系列答案

相关题目

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2—

B．在c(H⁺)/c(OH^—)=10^—12的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、ClO^—

C．水电离产生的c(H⁺)=10^—13mol?L^—1的溶液中：Na⁺、Cl^—、NO₃^—、CH₃COO^—

D．pH=0的溶液中：Na⁺、NO₃^—、S^2—、Cl^—

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在H⁺、Cu²^＋、CO₃²^－

B．不能确定原溶液是否含有K^＋、NO₃^－

C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L^－1

D．原溶液确定含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋，且n(Mg²^＋):n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝1:1:2

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Mg能放出H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－

B．常温下，c(H⁺)/c(OH^－)=10¹⁰的溶液：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄²^－

C．加入苯酚显紫色的溶液：NH₄^＋、K⁺、Cl^－、S²^－

D．使甲基橙呈红色的溶液：NH₄^＋、Na^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe²^＋＋4Br^-＋3Cl₂=2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^-
③斜长石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示为：K₂O?Al₂O₃?3SiO₂
④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：
IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放
热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H=" -38.6" kJ·mol^-1

下列说法正确的是( )

A．根据反应5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾(FeSO₄·7H₂O)是否变质

B．根据反应H₃PO₃+2NaOH(足量)===Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO₃===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO₄+H₂S===CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是

A．FeCl₃饱和溶液：K⁺、I^一、Cl^－、H⁺

B．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na⁺、NO₃^－、Br^一、NH₃．H₂O

C．pH=l的溶液：Cr₂O₇²^－、K⁺、NO₃^－、C₂H₅OH

D．能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－

某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO₂不稳定极易分解2HNO₂===H₂O＋NO₂↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L^－¹的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在较大浓度的H^＋、Mg²^＋

B．原溶液确定含NH₄⁺、NO₂^-、CO₃^2-，且物质的量之比为5:2:1

C．不能确定原溶液是否含有K^＋、NO₃^-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

已检测出pH＝1的某未知溶液中含有Al³^＋和，若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO^－②③Fe²^＋④K^＋⑤ ⑥Cl^－，其中不必检验就能加以否定的离子是

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