题目内容

7．将体积为V mL的试管充满NO气体，按如图所示进行实验．当通入相同条件下O249mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为（　　）
A．49mLB．28 mLC．30mLD．24.5mL

分析 最后试管中的液面仍在原的位置，说明反应后氧气的体积等于原试管中NO的体积，结合反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3计算．

解答 解：通入氧气发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
如NO过量，发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则体积不可能与原来相等，应为氧气过量，
则4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
  V    $\frac{3}{4}$V
49-$\frac{3}{4}$V=V，
V=28，
故选B．

点评 本题考查氮的氧化物性质、根据方程式计算的计算等，清楚发生的反应是解题关键，注意利用总反应方程式进行的解答，难度中等．

练习册系列答案
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17．将8.4g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2（标准状况）2.8L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量．
18．一下气体因与人体血液中的血红蛋白作用引起中毒的是（　　）
A．NOB．COC．NO2D．CO2
15．配平下列方程式：
（1）3Ag+4HNO3--3AgNO3+1NO↑+2H2O

（2）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4--5Fe2（SO4）3+1K2SO4+2MnSO4+8H2O

（3）3P4+10HClO3+18H2O--12H3PO4+10HCl

（4）2KMnO4+5H2S+3H2SO4--2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O
（5）3As2S3+28HNO3+4H2O--6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
（6）5NH4NO3--4N2↑+2HNO3+9H2O
（7）1Cr2O72-+6I-+14H+--2Cr3++3I2+7H2O
（8）6NO3-+5CH30H--3N2+5CO2+7H2O+6OH-．
2．获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动．
（1）光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息．制造光纤电缆的主要原材料的化学式是SiO2，它属于无机非金属材料．
（2）信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：HCl、Cl2H2
SiO2$\stackrel{C}{→}$Si（粗硅）$\stackrel{HCl、Cl_{2}}{→}$SiHCl3（沸点31.5℃）$\stackrel{H_{2}}{→}$Si$\stackrel{气相沉积法}{→}$超纯硅（多晶硅）单晶硅
近代用得较多的另一种方法（之二）是：用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅．单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好．
根据上述信息回答以下问题：
①从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？由C还原SiO2得到的单质硅不纯
②写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：
I4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑．IISiH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2H2．
12．现有标准状况下的HCl气体11.2L，试关于其完成下列计算：
（1）其物质的量为0.5mol；其中所含分子个数为3.01×1023；其质量为18.25g；
（2）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度5mol/L，若所得溶液密度为1.1g/cm3，那其溶质的质量分数为16.59%（保留百分比中小数后2位）．
19．工业上电解饱和食盐水制氯气和实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气，相同的原理是（　　）
A．都是将负价的氯转变为零价的氯B．都是将正价的氯转变为零价的氯
C．都是复分解反应D．都是置换反应
16．化工厂中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是AB．
A．Ag　　 B．Cu　　 C．Al　　 D．Fe
（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3
（5）将（4）得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85g．
17．0.1mol 某烃与1.5mol过量氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体，固体增重23.4g．从Na2O2中逸出标准状况下24.64L气体．
（1）求该烃的分子式．
（2）又知该烃能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式．

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