题目内容
【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素
B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得
C. 4种原子中,Y离子半径最小
D. W的阴离子可能促进水的电离
【答案】D
【解析】Y、Z为金属元素,对应的最高价氧化物对应的水化物可发生反应,则应为氢氧化铝和氢氧化钠的反应,可知Y为Na、Z为Al,乙为NaOH,丙为Al(OH)3,X应为N,甲为HNO3,W可为为S、Cl,则丁可能为H2SO4、HClO4。由以上分析可知X为N、Y为Na、Z为Al、W为S或Cl,甲为HNO3,乙为NaOH,丙为Al(OH)3,丁为H2SO4或HClO4。A.X为N,元素周期表中非金属性最强的元素为F,故A错误;B.Z为Al,位于周期表第三周期ⅢA族,故B错误;C.4种原子中,半径最小的为N,Y为Na,原子半径最大,故C错误;D.如W为S,对应的离子为S2-,水解呈碱性,可促进水的电离,故D正确;故选D。
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