题目内容

下列含氧酸中，酸性最弱的是（   ）
A．HNO2B．HIO4C．H2SO3D．HClO
D
HClO的酸性比碳酸酸性还要弱，HClO为最弱的酸；高碘酸为强酸，亚硫酸、亚硝酸为中强酸。
点评：酸性强弱比较的方法。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
下列不是离子化合物的是（   ）
A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3
0.01 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为
　 
A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
核间距/10—10m
2.31
3.18
2.10
A．①＞②＞③      B．③＞①＞②      C．③＞②＞①      D．②＞①＞③
(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。
请回答下列问题：
(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(2) B2D2的电子式是________________
(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。
(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________
(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。

A. 与B+距离相等且最近的E_共有6个
B. —个BE晶胞中含有1个B +和1个E_
C. 与B+距离相等且最近的B+有8个
D. 与B+距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体
(6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是：O
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3         NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是
A．离子半径：N3—＞Na+＞H+
B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构
下列说法错误的是
A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3
C．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体
D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀
R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是
A．R和Q可形成离子化合物B．R和Q可形成共价化合物RQ3
C．原子半径：R>QD．R和Q可形成非极性分子RQ2

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