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已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
A．0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C．0.2 mol·L－1HB溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)        
D．物质的量浓度均为0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
D
常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液，这说明HA的酸性小于HB的酸性，因此HA的电离程度小于HB的，因此NaA的水解程度大于NaB的水解程度，但由于水解程度都是很小的，所以选项D应该是c(OH—)> c(HA)>c(HB)> c(H+)，D不正确，其余都是正确的，答案选D。
练习册系列答案
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25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH)分别为?a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是
A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）
A．Al2(SO4)3B．C．D．
(共8分)（1）Fe(NO3)3的水溶液呈   ___ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因
是（用离子方程式表示）：                                                  。
实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以                     （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)
B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)
C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍
D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) ="9" .9×10-7 mol·L-1
下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)
室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（  ）
A．两溶液中水的电离度比较：②>①
B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)
D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)
0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是
A．NH3·H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH

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