题目内容

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
D

试题分析：A不正确，应该是c(ClO－)>c(Ca2+)>c(OH－)>c(H+)；B不正确，因为溶液不一定呈中性；C不正确，因为氨水过量，溶液显碱性，即氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以应该是c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)；根据电荷守恒和物料守恒可知，D正确，答案选D。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用几个守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
练习册系列答案
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现有下列10种物质:
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
（2）NaHCO3溶液显            性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
                              。
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
下列有关叙述正确的是               。（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2
C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为                    ，                         （用一个等式和一个不等式表示）。
pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的电离度分别为，则它们的大小关系是
A．B．C．D．无法判断
AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：          ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（10分）
（1）Cu(NO3)2的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以  （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈   性，原因是（用离子方程式表示）：______                ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。
关于盐类水解反应的说法正确的是(   )
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-
物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为
A．HX＞HY＞HZB．HX＞HZ＞HY
C．HZ＞HY＞HXD．HY ＞HX＞HZ
已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
A．0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C．0.2 mol·L－1HB溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)        
D．物质的量浓度均为0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是(  )
A．升高温度，溶液的pH降低
B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
C．c(Na＋)>c(S2－)> c(OH－) > c(H＋)
D．2c(Na＋)＝c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

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