题目内容

室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（  ）
A．两溶液中水的电离度比较：②>①
B．分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
C．①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)
D．②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)
D
碳酸钠生物水解程度，大于碳酸氢钠的，所以碳酸钠溶液中水的电离程度大，A正确。碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，而氢氧化钠能抑制碳酸钠的水解，所以B正确。碳酸氢钠溶液中，水解程度大于电离程度，所以选项C正确，碳酸钠的水解以第一步水解为主，所以选项D不正确，答案选D。
练习册系列答案
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AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：          ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
A．0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C．0.2 mol·L－1HB溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)        
D．物质的量浓度均为0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)
常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______；与纯水相比，所得溶液中KW　　　　　。（   ）
A．促进不变B．促进减小
C．抑制不变D．抑制变小
在0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(Na+)＝2c(CO32－)B．c(HCO3－)＞c(H2CO3)
C．c(Na+)＜[c(CO32－)+c(HCO3－)]D．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
（9分）在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
④0.2mol/L NH3·H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性   
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是         （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小                   （填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH3COO--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO--） c（NH4+）。
（4）在溶液④中，   离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和
为    mol/L。
25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是(  )
A．升高温度，溶液的pH降低
B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
C．c(Na＋)>c(S2－)> c(OH－) > c(H＋)
D．2c(Na＋)＝c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)
（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH＜7
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                       。
（2）②组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是                 。
（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝              mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝             mol·L-1   ；c(OH－)－c(HA)＝             mol·L-1
（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH -)           c(H +)      ② c(HCN)        c(CN-)
（2）常温下，向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好完全沉淀时，溶液
pH  7，（用“>、<、=”符号填空）反应的离子方程式为__________________________________。
（3）BaCO3分别加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L
氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中
Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________________________________________。

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