在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧.可得到该物质固体的是A．Al2(SO4)3B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（）

A．Al₂(SO₄)₃

B．

C．

D．

试题分析：硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸不挥发，所以蒸干硫酸铝溶液得到硫酸铝固体；亚硫酸钠溶液加热蒸干过程中亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，高锰酸钾溶液加热蒸干过程中高锰酸钾发生分解；氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸挥发，所以加热蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝甚至温度过高可能得到氧化铝。
点评：盐溶液蒸干过程中要考虑到水解、分解、氧化等情况。

练习册系列答案

A．氯化铝	B．碳酸氢钾
C．硫酸钠	D．高锰酸钾

AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

关于盐类水解反应的说法正确的是( )

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na₂S水解的离子方程式为：S²^－+2H₂O

H₂S+2OH^-

物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为

A．HX＞HY＞HZ	B．HX＞HZ＞HY
C．HZ＞HY＞HX	D．HY ＞HX＞HZ

用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)	B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－¹
C．c(H^＋)＞c(OH^－)	D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1　mol·L^－¹

已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液。下列叙述不正确的是
A．0.1 mol?L^—1HA溶液中：c(H^＋)— c(OH^－)＝c(A^－)
B．将pH=3的HB与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C．0.2 mol·L^－¹HB溶液与0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合：2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(B^—)－c(HB)
D．物质的量浓度均为0.01mol?L^—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH^—)> c(HB)> c(HA)>c(H⁺)

常温时向水中加入少量固体MgCl₂，水的电离被______；与纯水相比，所得溶液中K_W。（）

A．促进不变	B．促进减小
C．抑制不变	D．抑制变小

（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                       。
（2）②组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na^＋)的大小关系是                 。
（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－¹。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c(Na⁺)－c(A^－)＝             mol·L^-1   ；c(OH^－)－c(HA)＝             mol·L^-1

试题分类