题目内容

【题目】下列行为符合安全要求的是

A. 实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收

B. 金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

D. 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

【答案】C

【解析】A．氨气易溶于水，将尾气直接通入水中吸收，易倒吸，故A错误；B．钠、过氧化钠都能够与水反应，用泡沫灭火器无法灭火，可以使用沙子灭火，故B错误；C．氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故C正确；D．盐酸有腐蚀性，且与氢氧化钠反应会放热，应用大量水冲洗，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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【题目】25℃时，向纯水中通入Cl2至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。下列有关说法正确的是

A. pH=7时，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

B. 从a点到b点，Cl2在水中的溶解度增大

C. b点溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)

D. 从b点到c点，溶液中减小

【题目】锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题：

（1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，其d轨道中未成对电子数为__________.

（2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于___晶体。前者熔点较高的原因是_____________。

（3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。

① 与Mn2+形成配位键的原子为_______（填元素符号）。

② BH4-的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。

③ 写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子：___________。

（4）一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

① 该晶胞中碳原子的原子坐标为________。

② Mn在晶体中的堆积方式为________（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆积。

③ 若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=_____。

【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C. 滴加少量浓盐酸D. 不用铁片，改用铁粉

【题目】元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是

A. X元素的原子序数是19 B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3 : 1

C. X+离子是图中的黑球 D. X+的半径大于N3-

【题目】把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮。

（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式____________________。

（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为____________________。

（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：

A．甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧

B．乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧

C．丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧

①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是____________________。

②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是________________________________________。

③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是____________________________________。（请写出实验操作、现象和结论）。

【题目】（一）硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

⑴火法炼铜中有如下反应：

Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1

Ⅱ：2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1

①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是_________________（用化学式表示）。

②反应Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝______________________。

⑵工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

______Mn2＋+______S2O82-+_____H2O ＝ ______MnO4-+______SO42-+_____H＋

⑶将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1．5mol氯酸时转移了9．03×1023个电子，写出该反应的化学方程式_______________________________。

（二）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝-476.5kJ·mol-1；

将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。

⑵通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。

【题目】某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。

（1）写出反应的化学方程式________________________________________停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。

（2）该同学假设黑色物质是CuO。检验过程如下：

【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是____________________由该检验过程所得结论是____________________。

（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：

现象

1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2．A试管内上方出现浅红棕色气体

3．B试管中出现白色沉淀

①现象2说明黑色物质具有__________性。

②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是____________________。

③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是__________。

（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式___________________。

【题目】氮化镁（Mg3N2）是一种新型无机材料。纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。

已知：氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁；氨气与镁可以发生如下反应NH3+MgMg（NH2）2+H2↑（未配平）

某化学小组同学设计如下两个制各氮化镁的实验方案，请见实验方案装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均以排出。用浓氨水逐滴加到新制的生石灰中制氨气，其实验方案见下图，并回答有关问题：

（1）实验前需要排净装置内空气的原因是________________________________________。

（2）请写出NH3和CuO发生反应的方程式______________________________________________。

（3）装置C的作用是__________________________________________________。

（4）装置D中盛放的试剂为稀硫酸，其作用________________________________________。

（5）该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁__________（填“能”或“不能”）；原因是（用化学方程式说明）_______________________________________；进方案是_________________________________。

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