题目内容
【题目】某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。
（1）写出反应的化学方程式________________________________________停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。
（2）该同学假设黑色物质是CuO。检验过程如下：
【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是____________________由该检验过程所得结论是____________________。
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：
| 现象 1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现浅红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀 |
①现象2说明黑色物质具有__________性。
②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是____________________。
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是__________。
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式___________________。
【答案】 2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O 做对比实验 黑色沉淀中不含CuO 还原性 2NO+O2=2NO2 B试管中出现白色沉淀（或答现象3） 3Cu2S+2OHNO3
6Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O。
【解析】（1）Cu和浓硫酸混合加热生成SO2和CuSO4，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO；
（3）①A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明黑色固体具有还原性，在反应中被氧化；
②A试管上方的浅红棕色气体为NO2，生成NO2的化学方程式是2NO+O2=2NO2；
③根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；
（4）1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，说明生成Cu(NO3)2和SO2，根据电子守恒，溶解时发生反应的化学方程式为3Cu2S+2OHNO3
6Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O。
【题目】已知下列元素的原子半径：根据以下数据，磷原子的半径可能是
原子 | N | S | O | Si |
半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A．0.80×10-10m B．1.10×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m
