题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol Na2O2固体中含有O22-2 NA |
B.常温常压下,3.2 g CH4中含有电子2 NA |
C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA |
D.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA |
B
解析试题分析:A、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2,所以1mol Na2O2固体中含有O22-NA,A不正确;B、甲烷是10电子微粒,则常温常压下,3.2 g CH4中含有电子的物质的量是×10=2mol,则电子数是2 NA,B正确;C、标准状况下乙醇是液体,不能适用于气体摩尔体积,即标准状况下,11.2 L CH3CH2OH的物质的量不是0.5mol,C不正确;D、乙酸是弱电解质,存在电离平衡,所以100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子小于0.1 NA,D不正确,答案选B。
考点:考查阿伏加德罗常数的计算
练习册系列答案
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现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g,向其中加入100mL 3mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为
A.(m-1.6)g | B.(m-2.4)g | C.(m-4.8)g | D.无法计算 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3 NA |
B.在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA个Al3+ |
C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2 NA个NH3分子 |
D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA |
下列有关化学用语表示正确的是
A.氢氧化钠的电子式: |
B.Cl-的结构示意图: |
C.2-丁醇的结构简式: |
D.碳酸的电离方程式:H2CO3=2H++CO32- |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.H2SO4的摩尔质量是98 |
B.1.7g NH3含有的电子数为NA |
C.摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一 |
D.22.4L氧气含有的分子数为NA |
化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式为 |
B.Cl-的结构示意图为 |
C.乙烯的结构简式为C2H4 |
D.质量数为37的氯原子为 |
下列有关物质结构的表述正确的是( )
A.次氯酸的电子式: | B.二氧化硅的分子式:SiO2 |
C.二氧化碳的比例模型: | D.Cl-的结构示意图: |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是
A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L-1 |
B.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol |
C.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 |
D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是
A.c=1000b/11.2V | B.p=m+Vc/125 | C.n=m+17Vc | D.5/3m<p<17/9m |