Question

【题目】写出下列反应的化学(离子)方程式

(1)HF不能装在玻璃瓶中，对应发生的化学方程式________

(2)NO2与一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的离子方程式________

(3)Pb的常见化合价是+2价和+4价，PbO2的某些化学性质与MnO2相似。写出实验室用PbO2与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式________

(4)SO2气体使溴水褪色的离子方程式________

(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1.(溶液呈碱性)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO42-	SO32-	NO3-	NO2-	Cl=
c/(mol·L-1)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×10-4	1.2×10-5	3.4×10-3

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ________。

Answer 1

【答案】SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O 4NO2＋O2＋2H2O=4H++4NO3- PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋2Br-＋SO42- 3ClO2-＋4NO＋4OH-=4NO3-＋3Cl-＋2H2O

【解析】

（1）常温下，玻璃中含有SiO2，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；

（2）NO2与一定量的O2混合通入水中生成硝酸，利用得失电子守恒找出NO2与一定量的O2的物质的量之比；

（3）PbO2中的Pb为+4价，具有强氧化性，PbO2与浓盐酸混合加热生成Cl2、PbCl2和H2O；

（4）SO2气体与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢；

（5）脱硝过程中，NaClO2将NO氧化成NO3-、NO2-，NaClO2中+3价Cl被还原为Cl-。

（1）玻璃中含有SiO2，能与HF反应，该反应的化学方程式为SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；（2）NO2、O2和H2O完全反应生成HNO3，该反应的离子方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4H++4NO3-；

（3）PbO2与浓盐酸混合加热生成Cl2、PbCl2和H2O，反应的离子方程式为PbO2＋4HCl PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；

(4)SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42-；

(5)脱硝过程中，将NO氧化成NO3-、NO2-，NaClO2中+3价Cl被还原为Cl-，由表中可以看到，NO主要被氧化成NO3-、该反应的离子方程式为：3ClO2-＋4NO＋4OH-=4NO3-＋3Cl-＋2H2O。