题目内容

【题目】常温下,向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化曲线如图所示,[已知CaC2O4难溶于水]。根据图示,下列说法不正确的是(

A.曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4-

B.VNaOH=20mL时,溶液中离子浓度的大小关系为:cNa+)>cHC2O4-)>cC2O42-)>cH+)>cOH-

C.NaHC2O4溶液:cOH-+cC2O42-=cH++cH2C2O4

D.NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌,溶液pH可能逐渐减小

【答案】B

【解析】

H2C2O4溶液与NaOH反应分两步进行,H2C2O4+NaOH= NaHC2O4+H2ONaHC2O4+ NaOH= Na2C2O4+H2OHC2O4-的物质的量先增大后减小,曲线代表HC2O4-、曲线代表H2C2O4、曲线代表C2O42-

A. H2C2O4溶液与NaOH反应分两步进行,H2C2O4+NaOH= NaHC2O4+H2ONaHC2O4+ NaOH= Na2C2O4+H2OHC2O4-的物质的量先增大后减小,所以曲线代表的粒子是HC2O4-,故A正确;

B. V(NaOH)=20mL时,恰好反应生成NaHC2O4,根据图像可知c(C2O42-)> c(H2C2O4),说明HC2O4-电离大于水解,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-),故B错误;

C.根据质子守恒, NaHC2O4溶液中c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4),故C正确;

D. NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌,生成CaC2O4沉淀、氯化钠、氯化氢,所以溶液pH可能逐渐减小,故D正确;

B

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