Question

【题目】常温下，向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化曲线如图所示，[已知CaC2O4难溶于水]。根据图示，下列说法不正确的是（ ）

A.曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4-

B.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）

C.NaHC2O4溶液：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）

D.向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌，溶液pH可能逐渐减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

H2C2O4溶液与NaOH反应分两步进行，H2C2O4+NaOH= NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+ NaOH= Na2C2O4+H2O，HC2O4-的物质的量先增大后减小，曲线Ⅱ代表HC2O4-、曲线Ⅰ代表H2C2O4、曲线Ⅲ代表C2O42-。

A. H2C2O4溶液与NaOH反应分两步进行，H2C2O4+NaOH= NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+ NaOH= Na2C2O4+H2O，HC2O4-的物质的量先增大后减小，所以曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4-，故A正确；

B. 当V(NaOH)=20mL时，恰好反应生成NaHC2O4，根据图像可知c(C2O42-)> c(H2C2O4)，说明HC2O4-电离大于水解，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故B错误；

C.根据质子守恒， NaHC2O4溶液中c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)，故C正确；

D. 向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌，生成CaC2O4沉淀、氯化钠、氯化氢，所以溶液pH可能逐渐减小，故D正确；

选B。