题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.硫酸氢钠溶液中，c(Na+)>c(SO42-)B.醋酸钠溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
C.碳酸钠溶液中，c(HCO3-)>c(OH--)D.碳酸氢钠溶液中，c(CO32-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A. NaHSO4在水溶液中电离方程式为：NaHSO4=H++Na++SO42-，故硫酸氢钠溶液中，c(Na+)=c(SO42-)，故A选项错误。
B. 醋酸钠溶液中，CH3COO-会水解，故c(Na+)>c(CH3COO-)，故B选项正确。
C. 碳酸钠溶液中，CO32-+H2O
HCO3-+OH-，碳酸氢根跟氢氧根是1:1，但由于存在水的电离，所以氢氧根肯定大于碳酸氢根，故c(OH-)＞c(HCO3-)，故C选项错误。
D. 碳酸氢钠溶液中，HCO3-每电离1mol，便产生等物质的量的CO32-和H+，在这个基础上再考虑水的电离，故有c(H+)>c(CO32-)，故D选项错误。
故答案选B。
【题目】对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)
2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1
反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1
（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_____。
（2）在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不发生其它反应），CO2的平衡转化率如下表所示：
起始物质的量(n)/mol | CO2的平衡转化率 | ||||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列能说明反应达到平衡状态是_____。
A.v正(CH4)=2v逆(CO)
B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器内混合气体的总压强不再变化
D.容器内混合气体密度保持不变
②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为：v(H2)=____（用含t的表达式表示）。
③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)
①T2℃时，CO体积分数最大的原因是____。
②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20%，则反应的平衡常数KP=___（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有
转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：___。
