题目内容
【题目】下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A. 10mol氧约含有6.02×1024个氧分子 B. NA 约等于6.02×1023
C. 摩尔是国际科学界广泛使用的一种物理量 D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
【答案】D
【解析】A．10mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；B．阿伏加德罗常数的单位为mol-1，即NA为6.02×1023/mol，故B错误；C．物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D．物质的量的单位为摩尔，符号为mol，故D正确；故选D。
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【题目】实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
②室温时一些物质的Ksp如下表：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.8x10-11 |
③Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-.
（1）H2O2的电子式为_________
（2）滤渣的成分是____________（填化学式）；
（3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______
（4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。
（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。
步骤4：将步骤2、3重复两次
①步骤3中发生反应的离子方程式____________
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________