题目内容
【题目】以下实验原理或操作中，正确的是
A.用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的
溶液的浓度结果偏低
C.焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
D.要将溶解在
中的碘分离出来，应用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来
【答案】A
【解析】
A．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成
标准
偏大，可知
待测偏大，故A正确；
B．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，所配制的
溶液的浓度偏高，故B错误；
C．做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，氯化氢易挥发，不用硫酸，因为硫酸难挥发，故C错误；
D．用蒸馏法能将溶解在
中的碘分离出来，碘的沸点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故D错误；
故答案选A。
【题目】已知酸性条件下有如下反应：
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或
，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸、加热 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验现象 | 红色固体和蓝色溶液 | 无色气体和蓝色溶液 | 无色气体和蓝色溶液 | 红棕色气体和蓝色溶液 |
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
A.CuB.
C.一定有Cu，可能有D.一定有，可能有Cu
【题目】(1)500℃时，在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的反应，其中n(SO2)随时间的变化如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①在第5s时，SO2的转化率为__________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
a. v(SO2)=v(O2) b.混合气体中SO2的体积分数保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(2)硅是信息技术的关键材料。
化学键 | H－H | Si－Cl | Si－Si | H－Cl |
E/kJ·mol-1 | 436.0 | 360 | 176 | 431.8 |
用H2还原气态SiCl4制得28g硅的反应热为__________________。
(3)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574 kJ·mol-1
②CH
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44.0 kJ·mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______。
【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：
已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题：
(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
