题目内容
(1)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池,回答下列问题:
①写出电极反应式:正极___________________;负极_________________。
②图中X溶液是________,Y溶液是________。
③原电池工作时,盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,设计成如图所示的原电池。
请回答下列问题:
反应开始时,乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生______________反应,电极反应式为___________。
②电流计读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加入FeCl2固体,则乙中的石墨作___________(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为____________________。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_____________________________。
四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
| W | X | Y | Z |
结构 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元 | 最高正价与最 |
(1)Z在元素周期表中位于 族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 (填序号)。
A.自然界中的含量 B.相应氯化物水溶液的pH
C.单质与水反应的难易程度 D.单质与酸反应时失去的电子数
②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为 。(填对应的离子符号)
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是 ,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。
能确定混合物中Y的质量分数的数据有 (填序号)。
A.m、n B.m、y C.n、y
已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是 ( )
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此时正、逆反应速率的大小:v正<v逆
C.若经10 min后反应达到平衡,此时c(CH3OH)=0.04 mol·L-1
D.0~10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-1