题目内容

【题目】以下能级符号错误的是 ( )

A. 5pB. 7sC. 2fD. 4d

【答案】C

【解析】

根据第一层(K)上只有1s亚层,第二电子层(L)只有2s2p亚层,第三电子层(M)只有3s3p3d亚层,第四电子层(N)只有4s4p4d4f亚层。

s亚层在每一能层上都有,p亚层至少在第二能层及以上,d亚层至少在第三能层及以上,f亚层至少在第四能层及以上,因此能级符号错误的是2f ,故合理选项是C

练习册系列答案
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【题目】(1)用甲烷—空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。装置如图所示:

①a电极名称为_______

②c电极的电极反应式为_________________

③假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2 g 金属Cu时,理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_______L(空气中O2体积分数约为20%)。

(2)在一定条件下,恒温恒容密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3

①试判断下列情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。

a.单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2

b.H2的生成速率等于NH3的生成速率

c.一个N≡N键断裂的同时,有三个H—H键形成

d.容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

e.反应物浓度等于生成物浓度

f.混合气体的总物质的量不变

②298 K时,若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式_____________________。在该温度下,取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ,其原因是_______________________

(3)某课外活动小组用下图装置进行实验,试回答:

①若开始时K接M,则铁极上的电极反应式为______,石墨极上的电极反应式为________

②若开始时K接N,则石墨极上的电极反应式为______,电解的总化学方程式为_______

(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

0~t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是________,溶液中的H_____极移动。t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是____________________________

【题目】

I.如图所示为晶体A的结构,已知晶体A仅由一种元素X组成。X的一种单质可由金属镁与XY2气体加热反应获得。请回答下列问题:

1)晶体A的名称为__________

2)晶体AX原子的杂化方式为________

3)每个A原子参与形成______6元环。

4)将每个X原子视为一个球,若X原子的半径为R1个晶胞中X原子的总体积为V,设一个晶胞的体积为V0,定义堆体积系数α=,则该晶体的堆积系数α=_____(保留1位有效数字,取π≈3

(提示:图中箭头标记的两个原子是相切的,两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线四等分点)

II.由分子光谱测得的断裂1个化学键所需的能量称为光谱解离能(D0),1个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能(D1),两者的关系为

实验测得X-X键振动频率γ=2×1014Hz

普朗克常数h=6×10-34J·s

阿伏伽德罗常数NA=6×1023mol-1

X为光谱常数。平衡解离能的计算式为

由实验测得D1=6×10-19J

用阿伏加德罗常数NAD0得到断裂1mol化学键所需的能量EE称为键能:E=NAD0

请回答下列问题:

1X-X键的键能为______kJ/mol

21mol晶体A中有_____molX-X键。

3)原子化热的定义为:断裂lmol晶体中所有化学键需要吸收的热量。原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能,那么晶体A的原子化热为______kJ/mol

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