下列变化中一定没有单质生成的是( )A．加成反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列变化中一定没有单质生成的是（　　）

A．

加成反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

氧化还原反应

分析 A、有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
B、一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应；
C、一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应；
D、有化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此判断即可．

解答解：A、加成反应是断开不饱和键生成饱和键的过程，无单质生成，故A正确；
B、分解反应可以是一种化合物分解生成单质，比如双氧水分解生成氧气，故B错误；
C、置换反应一定有单质生成，故C错误；
D、氧化还原反应可以有单质生成，比如铝热反应，故D错误，故选A．

点评本题主要考查的是几种常见化学反应类型以及该反应类型的特点，掌握有单质生成存在化合价的变化是解决本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

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8．下列各组物质中，所含分子数相同的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	1 molH₂和16gO₂		B．	N_A个N₂和11gCO₂
	C．	18gH₂O和1molBr₂		D．	22.4 LH₂（标准状况）和0.1N_ACO₂

15．

如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（　　）

	A．	X是Zn，Y是Cu，Z为稀H₂SO₄		B．	X是Cu，Y是Zn，Z为稀H₂SO₄
	C．	X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO₃溶液		D．	X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO₃溶液

12．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	Na与水反应时增大水的用量
	B．	Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
	C．	将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO₄ 晶体
	D．	用碳还原Fe₂O₃冶炼铁时，增大碳的用量

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应
	B．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	C．	干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
	D．	常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8N_A

9．

（1）基态 Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）图1曲线表示第二、三周期部分元素的原子序数（按连续递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂（填化学式）．
（3）化合物A （H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃，其结构式如图2，通过3CH₄+2 （HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体型、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如下图3．
①磷原子的杂化类型为sp³．
②这种多聚磷酸钠的化学式为Na_n+2P_nO_3n+1．
（5）已知HF与F^-通过氢键结合成HF₂^-．判断HF₂^-和HF₂^-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF₂^-中，已经存在分子内氢键（F-H…F^-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子．

16．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理，操作规范的是（　　）

	A．	灼烧		B．	过滤
	C．	分液		D．	蒸馏

13．下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是（　　）

	A．	非金属性：F＞Cl＞Br＞I		B．	单质氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
	C．	氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI		D．	沸点：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

14．两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2L氢气（标准状况），符合上述的金属混合物是（　　）

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