下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时.改用浓硫酸C．将锌与稀硫酸反应时.向溶液中加入少量CuSO4 晶体D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时.增大碳的用量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	Na与水反应时增大水的用量
	B．	Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
	C．	将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO₄ 晶体
	D．	用碳还原Fe₂O₃冶炼铁时，增大碳的用量

分析 A、改变纯液体的量对反应速率无影响；
B、浓硫酸具有强氧化性，Fe与浓硫酸反应不生成氢气；
C、原电池能加快反应速率；
D、改变纯固体的量对反应速率无影响．

解答解：A、因水为纯液体，则改变水的量对反应速率无影响，故A错误；
B、因浓硫酸具有强氧化性，Fe与浓硫酸反应不生成氢气，则不会加快生成氢气的速率，故B错误；
C、Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，故C正确；
D、因C为纯固体，增大C的量对反应速率无影响，故D错误；
故选C．

点评本题考查影响化学反应速率的因素，明确纯固体、纯液体的用量改变对反应速率无影响，C选项为学生解答的易错点．

练习册系列答案

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16．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A
	B．	假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A
	C．	60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2N_A
	D．	标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05N_A

3．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压下）．则：
（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=3，y=2；
（2）已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是

，结构式是F-O-O-O-F．

20．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子．已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2molD分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒B的电子式是

；粒子E的名称是水合氢离子；粒子F对应的元素在周期表中的位置是第三周期、ⅢA族．
（2）写出下列反应的离子方程式：
F+过量C的溶液：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
W+含大量B离子的溶液：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀b．沉淀逐渐增多c．有刺激性气味气体放出 d．沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失
该复盐的化学式为NH₄Al（SO₄）₂，在水溶液中的电离方程式是NH₄Al（SO₄）₂═Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-；．

7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	8个中子的碳原子的核素符号：¹²C		B．	氢氧化钠的电子式：
	C．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂		D．	CH₄分子的比例模型：