题目内容
某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（ ）A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0
D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
解析：KW=16×10-16，则c(D+)=4×10-8 mol·L-1
A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4，A错。
B中c(OD-)=
=0.01 mol·L-1，pD=
=-lg16×10-14=12.8，B错。
C.c(D+)=
=0.01 mol·L-1，pD=-lg0.01=2.0(符合题意）
D.c(D+)=
=0.1 mol·L-1
pD=-lg0.1=1.0
答案：CD
练习册系列答案
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比为_________。
D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。