题目内容

重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=—lg c(D+),以下关于pD的叙述正确的是（   )

A.中性溶液中pD=7

B.在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12

C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其pD=1

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
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重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是(    )

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶解0.01 mL的DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（    ）

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

(1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D＋)。

①写出重水的电离方程式；

②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；

③求25℃时，重水的pD。

（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。

 

某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是                               （    ）

   A．中性溶液的pD=7.0.

   B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.

   C．溶解0.01　mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.

   D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.

 

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