题目内容
某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述正确的是（ ）
A．中性溶液的pD=7.0
B．含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C．溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
【答案】
CD
【解析】
试题分析：KW=16×10-16,则c(D+)=4×10-8 mol·L-1
A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A错。
B中c(OD-)=
="0.01" mol·L-1,pD=
=-lg16×10-14=12.8,B错。
C.c(D+)=="0.01" mol·L-1
pD=-lg0.01=2.0(符合题意）
D.c(D+)=
="0.1" mol·L-1
pD=-lg0.1=1.0
所以答案选CD。
考点：考查水的离子积常数和溶液中离子浓度大小的计算
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型，试题综合性强，注重解题的灵活性和能力的培养，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力，也有利于培养学生的知识迁移能力。
练习册系列答案
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比为_________。
D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。