Question

11．天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷（CH₄）．
（1）CH₄的摩尔质量为16g/mol
（2）4.8g CH₄的物质的量为0.3mol，在标准状况下的体积约为6.72L，所含氢原子数约为7.224×10²³．
上述甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，至少需要氧气0.6mol．

Answer 1

分析 （1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算甲烷物质的量，根据V=nV_m计算甲烷体积，H原子物质的量为甲烷的4倍，根据N=nN_A计算H原子数目，根据 CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO₂+2H₂O计算氧气物质的量．

解答 解：（1）CH₄的摩尔质量为16g/mol，故答案为：16g/mol；
（2）4.8甲烷物质的量为$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，标况下甲烷体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，H原子物质的量为甲烷的4倍，H原子数目为0.3mol×4×6.02×10²³mol^-1=7.224×10²³，根据 CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO₂+2H₂O可知需要氧气物质的量为0.3mol×2=0.6mol，
故答案为：0.3mol；6.72L；7.224×10²³；0.6．

点评 本题考查物质的量计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．